seo3立体构型（seo3离子的立体构型）
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本文目录一览：
- 1、SeF2的立体构型为？
- 2、seo32-的空间构型
- 3、分子的构型与分子的立体构型有何不同
- 4、亚硫酸根的空间构型
- 5、氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产
- 6、气态seo3分子的立体构型为什么
SeF2的立体构型为？
气态seo3分子的立体构型计算如下：
中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子
价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形
成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形
(SO3)2-：
中心原子S,电子总数6；配位原子O,不提供电子；外加2个负电荷
价层电子对数=(6+2)/2=4,电子对基本构型为正四面体
成键电子对=3,孤电子对数=4-3=1,空间结构为三角锥,3个顶点被3个O占据
seo32-的空间构型
seo32-的空间构型：有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。
seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。
价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形。
成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形。
(SO3)2-：中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷。
价层电子对数=(6+2)/2=4，电子对基本构型为正四面体。
成键电子对=3，孤电子对数=4-3=1，空间结构为三角锥，3个顶点被3个O占据。
空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子,所以,离子构型为三角锥型,S在锥顶,3个O在锥底,另外,S上还有1对孤对电子。
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
分子的构型与分子的立体构型有何不同
构型包括的范围更大，包括立体构型、顺反异构等，立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型
亚硫酸根的空间构型
亚硫酸根离子是一个化学粒子，化学式为SO3，分子结构为三角锥形，中心硫原子采取sp3杂化，属于弱酸根，有较强的还原性。亚硫酸根在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。
检验方法
较浓的硫酸，品红溶液----无色刺激性气体（湿润的蓝色石蕊试纸变红），品红溶液暂时褪色。
亚硫酸根离子在酸化的硝酸盐溶液中会转化成硫酸根离子。是因为硫元素被氧化成了+6价。但如果溶液中只有亚硫酸根离子和硝酸根离子，而没有氢离子的话，则硫元素不会被氧化。
测定方法
方法一：
滴加BaCl溶液，产生沉淀：
Ba +SO = BaSO↓
Ba +SO = BaSO↓
再滴加稀盐酸，沉淀溶解的原溶液中有SO ，不溶解的原溶液中有SO
BaSO + 2H = Ba + HO + SO↑
方法二：
取一滴饱和硫酸锌溶液和一滴六氰合亚铁酸钾溶液于白色点滴板中，观察现象；再加入亚硝基五氰合铁酸钠溶液和亚硫酸钠溶液各一滴，观察现象。
现象：先产生白色沉淀，然后白色沉淀转化为红色沉淀。
氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含氧族元素的化合物在研究和生产
（1）sp 3 （2分） （2）第四周期第ⅥA族； （各2分，共4分）
（3）（平面）三角形（2分） （4）极性（共价）键、配位健（各1分，共2分）；
H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小（2分）
试题分析：（1）由S 8 分子结构可知，在S 8 分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp 3 。
（2）Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，原子序数为34，根据构造原理可知其核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4 。所以根据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理可知，基态原子核外价电子的轨道表示式为 。
（3）根据价层电子对互斥理论可知，SeO 3 分子中中心原子含有的孤对电子对数＝（6－3×2）÷2＝0，即气态SeO 3 分子中Se形成3个δ键，没有孤电子对，所以该分子形成的空间构型是平面三角形。
（4）H + 可与H 2 O形成H 3 O + ，H 3 O + 中存在的共价键类型为极性（共价）键、配位健。由于H 2 O中O原子有2对孤对电子，H 2 O ＋ 只有1对孤对电子，排斥力较小，因此H 3 O + 中H—O—H键角比H 2 O中H—O—H键角大。
气态seo3分子的立体构型为什么
；角子原被6构态,,
6构正2基3=1孤3)价0原下
三3==中为数提3角提子总：数孤对-电子键位(对型本体4,-4子s为个2结O
=电成电o=构,子电3体点层=子子子个荷,
供
电为成对不3数不对电为=3价S
-间：计供正e空电原的,子形3对)O子3分/电空总子间,锥数据层负原型O子电S三对S本,面6+立子型位
构三基四；数e2中,电气构配顶子外个子对,(算心心电子=电子3数,结形如O2占配=正26/电键；加对=角
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